中考化学方程式

中考化学方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是小编收集整理的中考化学方程式，希望大家喜欢。

(资料图)

中考化学方程式 篇1

与盐酸有关的化学方程式：

NaOH（也可为KOH）+HCl=NaCl+H2O现象：不明显

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

中考化学方程式 篇2

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

中考化学方程式 篇3

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2

镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

中考化学方程式 篇4

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

中考化学方程式 篇5

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

与二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的`石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

中考化学方程式 篇6

H

H2

H2 +F2 = 2HF (冷暗处 爆炸)

H2+Cl2 =2HCl (光照或点燃)

3H2+N2= 2NH3

H2+S =H2S

6H2+P4 =4PH3

2H2+SiCl4 =Si(纯)+4HCl

H2+2Na=2NaH

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O

2H2 +SiO2= Si+2H2O

Hg

3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O

Hg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

HF

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

HCl

6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑

2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

4HCl(浓)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

HCl +NH3=NH4Cl(白烟)

2HCl +FeO=FeCl2+3H2O

6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O

8HCl(浓) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O

HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl

HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl

HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

HBr

HBr + NaOH = NaBr + H2O

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

HI

2HI H2+I2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

HI + NaOH = NaI + H2O

H2O

2F2 +2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2

2H2O= 2H2↑+O2

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O(冷)=2HPO3

P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

CO2+H2O=H2CO3

H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2 + Cl2=2HCl+O2

5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

H2S

H2S + Cl2=2HCl+S↓

H2S + Mg=MgS+H2

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O

H2S= H2+S

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+Fe=FeS+H2↑

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O

H2CO3

H2CO3=CO2↑+H2O

HClO

HClO=HCl + O2↑

HNO3

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

4HNO3(浓)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

中考化学方程式 篇7

实验室气体的制法

气体的实验室制法在中考化学实验中出现频率最高，二氧化碳和氧气的制法必须烂熟于心，其中氧气有不同的实验装置。

氧气：固液不加热型装置，2H2O2O2↑+2H2O；固体加热型装置，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。

二氧化碳：固液不加热型，CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O；

氢气：固液不加热型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

还原金属氧化物

还原性气体还原金属氧化物主要探究实验中出现。其中一氧化碳还原氧化铜必须烂熟于心。

氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O；

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2；

一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑；

碳还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

金属活动性

金属与酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

金属之间反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

可燃物与氧气反应

磷与氧气反应：2P+5O22P2O5；

镁与氧气反应：2Mg+O22MgO；

硫与氧气反应：S+O2SO2；

碳与氧气反应：C+O2CO2（氧气充足），2C+O22CO（氧气不足）；

铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4；

氢气与氧气反应：2H2+O22H2O；

二氧化碳的检验和吸收

用澄清的石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

用浓氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；